题目内容
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D
【解析】
试题分析：A、原电池中的正极发生还原反应，得到电子，元素的化合价降低，而待测气体为CO时，反应产物为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作负极，同理，待测气体为硫化氢时，S元素的化合价也升高，敏感电极作负极，错误；B、H2S和CO体积分数相同也即物质的量相同，而等物质的量的二者失去的电子的物质的量不同，CO失去2个电子，而硫化氢中S则失去8个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的电流大小不同，错误；C、检测H2S时，因为电极产物为硫酸，所以电解质溶液为硫酸，对电极为正极，发生还原反应，充入空气，则正极发生的反应是氧气得到电子，与氢离子结合为水，错误；D、检测Cl2时，Cl元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的反应是：Cl2 + 2e－= 2Cl－，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应原理的应用
(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;
合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H< 0
①计算在a达平衡时H2的转化率为 ;
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ; 试写出判断b与a条件不同的理由 ;
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：
T/(K) | 298 | 398 | 498 | …… |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
①试确定K1的相对大小，K 1 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母）。
A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 ) 。
②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 | 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强 |
B | 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 | 说明此溶液中一定含SO42? |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 | 非金属性强弱：C>Si |
D | 比较H2O和H2S的沸点前者大 | 非金属性：O>S |
、C1－