题目内容
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10
D
【解析】
试题分析：A、在常温下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)＝14，A错误；B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度减小，所以滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大，B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中氢离子浓度逐渐增大，则pC(H+)逐渐减小，C错误；D、某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp＝1.0×10-10, 其饱和溶液阴阳离子浓度分别是1.0×10-5mol/L，则溶液中pC(A+)+pC(B－)＝10，D正确，答案选D。
考点：考查水的电离、溶解平衡、酸碱中和滴定
练习册系列答案
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CO2 (g) +NO (g) 。
O＋O2 