题目内容
【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是( )
A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)
B.b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C.c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
【答案】C
【解析】
电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O。
A.阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12LH2故A错误；
B.b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；
C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D.d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；
故选C。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
