Question

【题目】常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA的电离方程式为HA=H++A-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象可知，0.1mol/L的HA的pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，与HA的浓度相等，HA为强酸。

A. 据分析可知HA为一元强酸，则其电离方程式为HA=H++A-，故A正确；

B. 加入HA和氨水恰好完全反应时，生成NH4A，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，B点时溶液呈中性，故B错误；

C. A点时溶液为HA、NH4A，且物质的量相等，根据物料守恒，溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，故C正确；

D. C点时溶液为NH3·H2O、NH4A，且物质的量相等，溶液呈碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)，故D正确；

答案为B。