Question

【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤	实验现象
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
向新制得的溶液中滴加少量新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
将铝条投入稀盐酸中	E.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的： ______ 。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。

(5)实验结论： ______ 。

Answer 1

【答案】探究同一周期主族元素性质的递变规律 烧杯 试管

实验内容	实验现象	离子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

胶头滴管 向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失 同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【解析】

(1)根据实验方案可知实验目的，①③④⑤是同一实验目的，②可说明另一实验目的；
(2)根据实验条件和实验药品的性质结合实验操作判断所需仪器；
(3)根据实验现象来判断实验方案及发生的化学反应；
(4)根据氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝与氢氧化钠反应来解答；
(5)根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论；

(1)由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律(或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱)， 故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；

(2)钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行；做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要胶头滴管； 故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；

(3)由A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为：；

由B有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，离子反应为：；

由C反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为将铝条投入稀盐酸中，离子反应为：；

由D剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为将镁条投入稀盐酸中，离子反应为：；

由E生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为：；

故答案为：

实验内容	实验现象	离子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

(4)氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；

故答案为：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；

(5)由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；