题目内容
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D.图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高
【答案】B
【解析】
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻正逆反应速率均增大，若增大O2的浓度，则只有正反应速率升高而逆反应速率不变，与图像不符，A错误；
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后，正逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图像相符，B正确；
C. 图Ⅲ中，乙达到平衡状态用时较短，则压强较大，从甲到乙为增大压强，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，与图像不符，C错误；
D. 图IV增大压强，二氧化硫的转化率增大；压强相等时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，则乙的温度比甲的高，与图像不符，D错误；
答案为B。
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【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： ______ 。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。
(5)实验结论： ______ 。
【题目】高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列问题：
(1)试剂X是___________ (填标号)。
a.Cl2 b.MnO2 c.浓HNO3 d.H2O2
(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。
(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。
(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。
(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。