题目内容

7．关于加碘食盐，下列说法正确的是（　　）
A．密封，防潮和避光保存
B．加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐
C．加碘盐和菜一起炒熟
D．多加点醋，不可以提高碘的利用率

分析 加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，KIO3高温下易分解，碘单质受热易升华，据此分析解答．

解答 解：A．加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以要密封、防潮和避光保存，故A正确；
B．碘盐中加的是KIO3，不是碘单质，因为碘单质易升华，故B错误；
C．加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以使用碘盐时不宜高温煎炒，故C错误；
D．多加点醋，会降低碘的利用率，酸性条件下，KIO3具有较强的影响，易被Vc等还原性物质还原，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，知道碘的化合物的性质及用途，注意加碘盐的正确使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═-74.5kJ/mol
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═-64.4kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3═+84.6 kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
18．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
A．2个B．3个C．4个D．5个
15．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②
D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
2．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
12．是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是（　　）
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
19．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．
16．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（　　）
A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3
17．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．

（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解后溶液的浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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