Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在周期表中的位置为

 

．
（2）根据元素周期律，请你预测：
酸性强弱HNO₃

 

H₃PO₄．（填“＞”或“＜”）
（3）元素S的最高正价和最低负价分别为

 

、

 

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下与S相比Se与H₂反应的限度

 

．（填“更大”、“更小”或“相同”）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据硅的原子序数为14，结合原子核外电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）S处于ⅥA族，最高正化合价=族序数、最低负化合价=最外层电子数-8；
非金属性越弱，与氢气反应的限度越小．

解答： 解：（1）硅的原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₃PO₄，
故答案为：＞；
（3）S处于ⅥA族，最高正化合价为+6，最低负化合价为6-8=-2，Se与S处于同一主族，非金属性Se＜S，Se与氢气反应的限度更小，
故答案为：+6；-2；更小．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律．