题目内容
1．工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（ ）| A． | SiO2是氧化剂 | B． | SiO2发生氧化反应 | ||
| C． | C表现出氧化性 | D． | C被还原 |
分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答 解：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，表现出还原性，被氧化，二氧化硅是氧化剂，发生还原反应，故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2CH2CH2CH3 | C． |  | D． |  |
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA | |
| C． | 50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA | |
| D． | 常温下，l L0.1 mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA |
9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
系统命名：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷．
的系统名称3-甲基-2-乙基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是2，3-二甲基戊烷．
碳碳双键、醛基、羧基．
）中的π-键不能自由旋转，因此
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（ ）
13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn | |
| B． | 负极发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 | |
| C． | 工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
10．下图所示的实验操作，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  证明氨气极易溶于水 | ||
| C． |  检验K2CO3中的K+ | D． |  实验室制取氨气 |
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
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