题目内容
请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol-1）
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有 个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因： ．
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol-1）
| C-O | C=O | C≡O | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071． 9 |
| N-N | N=N | N≡N | |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
考点：晶体熔沸点的比较,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）氟化物的熔点与晶体类型，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；
（2）CO共价三键中含有2个π键；根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定．
（2）CO共价三键中含有2个π键；根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定．
解答：
解：（1）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，
故答案为：离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比；
（2）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，
N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，
CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
故答案为：2；断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．
故答案为：离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比；
（2）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，
N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，
CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
故答案为：2；断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．
点评：本题考查熔点大小的判断、键能与物质性质关系等知识点，明确熔点与晶体类型的关系是解本题关键，难度中等．
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