题目内容

20.二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,加入催化剂的作用是(  )
A.能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
B.能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
C.能提高三氧化硫的平衡浓度
D.加大正逆反应速率,缩短达到平衡的时间

分析 A、催化剂能加大反应速率,但平衡不移动;
B、使用催化剂平衡不移动;
C、平衡不移动,所以三氧化硫的浓度不变;
D、使用催化剂加快化学反应速率.

解答 解:A、催化剂能同等程度加快反应速率,所 以平衡不移动,故A错误;
B、使用催化剂平衡不移动,二氧化硫的利用率不变,故B错误;
C、平衡不移动,所以三氧化硫的浓度不变,故C错误;
D、使用催化剂加快化学反应速率,反应速率越快达平衡的时间越短,故D正确;
故选D.

点评 本题难度不大,主要考查了对催化剂特点的理解,准确把握催化剂的特点是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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1.氨气是一种重要的化工产品,在生产和科研中应用广泛,氨气是工业合成氨的原料之一,工业上制取氨气有下列两种途径:
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二,用煤和水作原料经多步反应制得.
请回答下列问题:
(1)途径一反应的还原产物是氢气
(2)途径二中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
①上述反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是BC(填写序号)
A.增大压强B.降低温度C.增大H2O(g)的浓度D.使用催化剂
②已知1000K时,上述反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始无中c(H2O):c(CO)不低于13.8.
③在容积为2L的容器中发生上述反应,测得c(H)2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示,若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中绘出c(H2)与反应时间变化的曲线Ⅱ
(3)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气,在400℃左右且有催化剂存在的情况下,氨气能把NO(g)还原成无色无毒气体,直接排入空气中,已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
试写出氨气与NO(g)反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H=-2071.2kJ•mol-1
(4)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)生成过程中,原料原料气常混有水蒸气,CO2的转化率与氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的变化关系如图所示
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ.
②若B点氨的转化率为60%,则x1=2.
(5)某同学将NH3和CO2按物质的量之比2:1通入水中,充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)(已知:氨水、碳酸的电离平衡常数如表)
 弱电解质 化学式 电离常数(K)
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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