关于2mol SO2的叙述中.正确的是( )A．体积为44.8LB．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为128g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．关于2mol SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	体积为44.8L		B．	含有4mol氧原子
	C．	分子数为6.02×10²³		D．	摩尔质量为128g

分析 A、状况不知，无法求体积；
B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍；
C、根据N=nN_A，进行计算；
D、摩尔质量的单位是g/mol．

解答解：A、状况不知，气体摩尔体积不知，无法求体积，故A错误；
B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍，所以含有4mol氧原子，故B正确；
C、N=nN_A=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故C错误；
D、摩尔质量的单位是g/mol，而2mol SO₂的质量为128g，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质的量有关计算、微粒数目的计算，比较基础，注意以物质的量为中心的计算．

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物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为95%．

16．现有135g质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

NH₃

SO₂

Cl₂

20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）

	A．	能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
	B．	能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
	C．	能提高三氧化硫的平衡浓度
	D．	加大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间