题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | 凡是吸热的都是非自发的 | B． | 自发反应熵一定增大 | ||
| C． | 自发反应在恰当条件下才能实现 | D． | 自发反应在任何条件下都能实现 |
分析 根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行．
解答 解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．
故选：C．
点评 自发反应的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．
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3．以下实验操作正确的是（ ）
| A． |  除去Cl2中的HCl气体 | B． |  淡化海水 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  实验室制取氨气 |
10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液的pH值小于7 | |
| B． | 久制的氨水pH值变小 | |
| C． | 合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率 | |
| D． | 过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多 |
7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2 c．保持容器容积不变，充入N2 d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2 c．保持容器容积不变，充入N2 d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．
4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．
（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
．