题目内容
在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
解答：
解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；
SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；
根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，
故选B．
SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；
根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答，难度不大．
练习册系列答案
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