Question

4．现有三种气体：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO₂）、氨气（NH₃）、下列关于这三种气体的说法正确的是（　　）

• A． 质量相等时，三种气体所含原子数相等
• B． 质量相等时，三种气体所含氮原子数相等
• C． 所含氮原子数相等时，三种气体的质量相等
• D． 质量相等时，二氧化氮所含氧原子数比一氧化氮所含氧原子数多

Answer 1

分析 A．质量相等时，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数，结合分子组成分析；
B．质量相等时，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数；结合分子组成分析；
C．氮原子数相等时，气体的物质的量相同，根据m=nM计算；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：A．质量相等时，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数，则三种气体所含原子数之比为$\frac{m}{30}$×2：$\frac{m}{46}$×3：$\frac{m}{17}$×4=$\frac{1}{15}$：$\frac{3}{46}$：$\frac{4}{17}$，所以所含原子数不相等，故A错误；
B．质量相等时，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数，则三种气体所含N原子数之比为$\frac{m}{30}$：$\frac{m}{46}$：$\frac{m}{17}$，所以所含N原子数不相等，故B错误；
C．氮原子数相等时，气体的物质的量相同，则三种气体的质量之比为30n：46n：17n，所以三种气体的质量不相等，故C错误；
D．质量相等时，二氧化氮所含氧原子为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{m}{46}×2$=$\frac{m}{23}$，一氧化氮所含氧原子为$\frac{m}{28}$，所以二氧化氮所含氧原子数比一氧化氮所含氧原子数多，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算、阿伏伽德罗定律，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．