Question

3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性最强的是HW
• B． PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
• C． R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键
• D． 原子半径由小到大的顺序为：r_W＜r_R＜r_Y

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则R为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl，据此解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则R为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl．
A．W为F元素，上述元素中F元素的非金属性最强，故HF稳定性最强，故A正确；
B．HF为弱酸，HCl为强酸，pH相同HF和HCl溶液，稀释中HF可以继续电离出氢离子，稀释100倍，前者c（H⁺）＞后者C（H⁺）故B错误；
C．R和X形成简单离子分别为O^2-、Na⁺，二者核外电子数均为10，则核外电子排布相同，两者能形成离子键，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W（F）＜R（O）＜Y（Al），故D正确，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．