题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子都只有氧化性 |
| B、离子化合物都是强电解质 |
| C、金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| D、酸和碱发生的反应都属于复分解反应 |
考点：氧化还原反应,强电解质和弱电解质的概念
专题：物质的性质和变化专题
分析：A．亚铁离子具有氧化性也有还原性；
B．离子化合物在熔融状态下完全电离，可导电；
C．Na与硫酸铜溶液反应不能置换出Cu；
D．氧化性酸与还原性碱发生氧化还原反应．
B．离子化合物在熔融状态下完全电离，可导电；
C．Na与硫酸铜溶液反应不能置换出Cu；
D．氧化性酸与还原性碱发生氧化还原反应．
解答：
解：A．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚铁离子具有氧化性也有还原性，故A错误；
B．离子化合物在熔融状态下完全电离，可导电，则离子化合物都是强电解质，故B正确；
C．Na与硫酸铜溶液反应不能置换出Cu，不符合置换反应的概念，故C错误；
D．氧化性酸与还原性碱发生氧化还原反应，如硝酸与氢氧化亚铁的反应不是复分解反应，故D错误；
故选B．
B．离子化合物在熔融状态下完全电离，可导电，则离子化合物都是强电解质，故B正确；
C．Na与硫酸铜溶液反应不能置换出Cu，不符合置换反应的概念，故C错误；
D．氧化性酸与还原性碱发生氧化还原反应，如硝酸与氢氧化亚铁的反应不是复分解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质、复分解反应等，侧重基本概念及反应类型的考查，注意利用常见的实例分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、失电子多的还原剂，还原性强 |
| D、得电子能力强的物质，氧化性强 |
下列各过程中，阳极不能用惰性材料的是（ ）
| A、氯碱工业 |
| B、电解熔融氧化铝制金属铝 |
| C、电镀 |
| D、电解硫酸钠溶液阳极上生成气体 |
下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液和硫酸 |
| B、氢氧化钡溶液和盐酸 |
| C、氢氧化钾溶液和盐酸 |
| D、氢氧化铜和硝酸 |
下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）．（ ）
| A、标准状况下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含分子数为N0 | ||
B、标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
| ||
| C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为N0 | ||
| D、常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N0 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- |
| B、酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3 |
| C、碱性溶液Na+、K+、CO32-、SO42- |
| D、碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子失去电子数越多，还原性越强 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、含最高价元素的化合物均具强氧化性 |
| D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为34g |
| B、标况下，22.4L氖气含有2NA个原子 |
| C、11.2L Cl2变为氯离子时，得到的电子数为NA |
| D、56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA |