题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子失去电子数越多，还原性越强 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、含最高价元素的化合物均具强氧化性 |
| D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．还原性强弱与失去电子的多少无关；
B．处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性；
C．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性；
D．强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应．
B．处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性；
C．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性；
D．强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应．
解答：
解：A．还原性强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，故A错误；
B．处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO32-既有氧化性也有还原性，故B错误；
C．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸、二氧化碳中S、C元素均为最高价，不具有强氧化性，故C错误；
D．强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应，如浓硫酸、二氧化硫混合不反应，且某些氧化还原反应可能还需要一定条件，故D正确；
故选D．
B．处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO32-既有氧化性也有还原性，故B错误；
C．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸、二氧化碳中S、C元素均为最高价，不具有强氧化性，故C错误；
D．强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应，如浓硫酸、二氧化硫混合不反应，且某些氧化还原反应可能还需要一定条件，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，侧重基本概念及常见氧化还原反应的考查，注意从化合价角度和常见的实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、HCO3- |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl-、Cu2+ |
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下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子都只有氧化性 |
| B、离子化合物都是强电解质 |
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下列做法不正确的是（ ）
| A、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
| B、NaCl溶液蒸发结晶时，有较多晶体析出时即停止加热 |
| C、在50 mL量筒中配制0.1000 mol?L-1碳酸钠溶液 |
| D、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出 |
下列分离或提纯方法不正确的是（ ）
| A、除去KNO3中的少量NaCl杂质------蒸发结晶 |
| B、分离汽油和氯化钠溶液-----分液 |
| C、除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸 |
| D、分离氯化钾和单质碘的水溶液-----萃取 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32- |
| D、金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑ |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铜片上滴稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||||
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| ||||
| C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O | ||||
| D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 |
| B、等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 |
| C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 |
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