题目内容

2．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂

分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．

解答 解：A、有的化学反应不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，但是催化剂不能使不起反应的物质之间发生反应，故A错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故B正确；
C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C错误；
D、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，如酸碱中和反应无需催化剂就能快速发生，故D错误；
故选B．

点评 本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．

练习册系列答案
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12．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
A．1000mL溶液中，含2NA个H+
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H+、SO42-的总和）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2+
13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；，离子方程式为：2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；如向蓝色溶液中注入足量Na2SO3溶液，蓝色又褪去，原因是I2被Na2SO3还原为I-，离子方程式为：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由强到弱的顺序为：ClO-＞I2＞SO42-．
10．关于平衡常数，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．K值越大，反应进行的程度越大
D．温度越高，K值越大
17．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．
7．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，若温度升高，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是b、d点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
（3）25min时，加入了0.8molNO2（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO2的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L-1，理由是假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L-1．
14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：
2Fe（NO3）3+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O．
11．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）]制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是氨气的密度比空气小．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
12．（1）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高．

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3；配位键存在于4，5（或5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

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