一定温度下,对于反应N22NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( ).A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气

练习册系列答案

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2 溶液检测SO
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0mol·L－1 的Ca(OH)2溶液

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高

C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低

D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

下列电子式书写正确的是（）

已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )

①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数

A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是（）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A． Cl与Cl得电子能力相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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