题目内容

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高

C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低

D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )

A．左、下方区域的金属元素

B．稀有气体元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）

混合物

试剂

分离方法

A．

苯（苯酚）

溴水

过滤

B．

乙烷（乙烯）

氢气

加热

C．

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D．

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为____________；

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．BF3 B．NCl3 C．PCl5 D．CHCl3

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④

（ ）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．五氯化磷(PCl5) B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)

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