Question

（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                    。
（2）K的电子式为             。
（3） 写出B→F的离子方程式                                。
（4） 写出K与CO₂反应的化学方程式                             。
（5） Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                    。

Answer 1

（1）铝热反应 （2）  （3）2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑
（4）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂；（5）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-＝2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

解析试题分析：常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素，可知N为铝．Y是红褐色沉淀，Y为氢氧化铁，则Z为Fe₂O₃，L为Al₂O₃，I为Al（OH）₃，C、D在光照条件下反应生成G，则应为Cl₂和H₂的反应，G为HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，A为氯化钠，电解饱和食盐水生成H₂，Cl₂，和NaOH，则B为NaOH，C为H₂，D为Cl₂，E为电解NaCl的产物，应为Na，H为氧气，K为Na₂O₂；根据X与氧气反应生成氢氧化铁，则X为Fe（OH）₂，J为FeCl₂，M为Fe；则
（1）Z是氧化铁，N是铝，则Z→L反应的名称是铝热反应；
（2）K是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，化合物中含有过氧键，电子式为：；
（3）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，分别生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂；
（5）NaClO在碱性条件下具有强氧化，可进一步氧化2Fe（OH）₃，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-＝2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O。
考点：考查无机框图题的推断