题目内容
一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L |
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| B． | 该气体中每个分子含有2个原子 |
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| C． | 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L |
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| D． | 该温度和压强可能是标准状况 |
考点：
阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；
B、依据n=
计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；
C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；
D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；
解答：
解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；
A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；
D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
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| A． | 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 |
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| B． | CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑ |
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| C． | Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 |
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| D． | SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
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| B． | 常温下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
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| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
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| D． | 0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
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| A． | NH3 | B． | CCl4 | C． | SO32﹣ | D． | CH2O |
