Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为　　，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因　H　，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH　（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为　，实验室通常选择　　（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是　　．

Answer 1

考点： 含硫物质的性质及综合应用． 

分析： （1）依据反应定量关系分析判断，若n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠；亚硫酸钠水解显碱性；亚硫酸钠溶液在空气中能被氧气氧化；

（2）在酸性条件下，SO₂与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水；

（3）Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应生成硫沉淀．

解答： 解：（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠，SO₂+2OH^﹣=H₂O+SO₃^2﹣，亚硫酸钠水解显碱性，其水解的离子方程式为：H₂O+SO₃^2﹣⇌HSO₃^﹣+OH^﹣；亚硫酸钠具有较强的还原性，亚硫酸钠溶液放置于空气中一段时间后，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠在溶液中不水解，显中性，所以溶液的pH减小；

故答案为：SO₂+2OH^﹣=H₂O+SO₃^2﹣；H₂O+SO₃^2﹣⇌HSO₃^﹣+OH^﹣；减小；

（2）在酸性条件下，SO₂与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺；由于高锰酸钾具有强氧化性能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化而用硫酸酸化高锰酸钾；

故答案为：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺；稀硫酸；

（3）Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应生成硫沉淀，可以通过溶液中黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢，所以能用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响；

故答案为：Na₂S₂O₃与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

点评： 本题考查了硫元素及其化合物的性质、反应产物定量分析判断、盐类水解应用、氧化还原反应、离子反应等，题目涉及的问题较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．