题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

练习册系列答案
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（1）在Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物

（2）在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程： ，

（2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象 ；

（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：

①试剂X的化学式 ；

②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 ；

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。

I．提出假设：

假设1：溶液中的SCN-被氧化；

假设2：溶液中的Fe3+被氧化；

假设3： 。

II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。

III．方案实施（略）。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

下列过程没有发生化学反应的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．石油的分馏和煤的干馏

C．用二氧化氯(ClO2)为自来水消毒 D．液氨作制冷剂

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3

D．

21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol

B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L

C．反应中电子转移的数目为NA个

D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为

A 1% B 2% C 5% D 10%

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