常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气.若反应中固体质量增加了28g.反应中有关物质的物理量正确的是A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 molB．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 LC．反应中电子转移的数目为NA个D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中.能得到1mol/L的碳酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol

B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L

C．反应中电子转移的数目为NA个

D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

练习册系列答案

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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO2-＋H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇与乙醚

B．用溴水可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是

A．前者小 B．相等 C．前者大 D．不能肯定

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