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写出基态微粒的电子排布式B.
O.
，S
2-
.
，Ca
2+
.
，
Cu.
，Br
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（1）金属钛（
22
Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
3d
2
4S
2
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
3d
2
4S
2
．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
BC
BC
．
A．苯与B
3
N
3
H
6
互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl
3
）中碳原子分别采用sp、sp
2
、sp
3
杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
+2
+2
价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号），其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）
（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C
60
可用作储氢材料．科学家把C
60
和K掺杂在一起制造了一种富勒烯
化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C
60
分子的个数比为
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）
2+
离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe
3+
Fe
3+
．
（2010?南京二模）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．
（1）写出基态Cu
+
的核外电子排布式
[Ar]3d
10
[Ar]3d
10
；
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
Cu
Cu
；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
?H
2
O沉淀，该物质中的NH
3
通过
配位
配位
键与中心离子Cu
2+
结合，NH
3
分子中N 原子的杂化方式是
sp
3
sp
3
．与NH
3
分子互为等电子体的一种微粒是
PH
3
或H
3
O
+
等
PH
3
或H
3
O
+
等
．
（4）CuO的熔点比CuCl的熔点
高
高
．（填“高”或“低”）
Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
（1）写出甲元素基态原子的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
2
，乙元素的第一电离能比氧元素
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于
原子
原子
晶体，其化学式为
C
3
N
4
C
3
N
4
，估计合成这种物质必需的条件是
高温高压
高温高压
，若要使其熔化，需破坏的作用力为
共价键
共价键
．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
8
8
个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
．
尿素（
）和硼砂（Na
2
B
4
O
7
）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
Na
2
B
4
O
7
+2CO（NH
2
）
2
═4（BN）+Na
2
O+2CO
2
↑+4H
2
O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
；
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
；
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
；
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
原子强烈吸引，不能自由移动；
③写出“白石墨”的一种用途
；
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H
2
NCONH
2
）
6
]（NO
3
）
3
[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6N
A
个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H
3
BO
3
）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H
3
BO
3
”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
．
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H
3
BO
3
晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H
3
BO
3
晶体中含有3mol氢键．
关 闭
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化合
（2010?南京二模）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．
Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
尿素（
）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：