题目内容

8．0.5L Cl-为3mol/L的 FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L

分析 设FeCl3溶液的物质的量浓度为x，则Cl-浓度为3x=3mol/L，以此来解答．

解答 解：设FeCl3溶液的物质的量浓度为x，则Cl-浓度为3x=3mol/L，解得x=1mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
4．某新型燃料电池以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a电极为正电极
B．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯
C．a极的电极反应式为CH2═CH2+2OH--2e-═CH3CHO+H2O
D．电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
3．与苯互为同系物的是（　　）
A．B．C．D．
13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
（1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
（2）c过程中的现象是有白色沉淀生成，b过程中的化学方程式为Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO=2HCl+O2↑．
20．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得C的浓度为1mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．A的体积分数减小
17．下列说法正确的是（　　）
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．漂白粉溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
B．滴加苯酚显紫色的溶液：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．在c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
D．能溶解氢氧化铝的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2-

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