题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为
0.2NA
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA
解析 A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为
×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。
答案 C
练习册系列答案
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B．Cl的原子结构示意图：
Pb D．CO2的比例模型： 
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
NA下表中评价正确的是 ( )。
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－ | 正确 |
| B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－ | 错误，CuSO4应拆分成离子形式 |
| C | 向盐酸中滴入氨水：H＋＋O | 正确 |
| D | 硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－ | 错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
H－===H2O
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H
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