题目内容

8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，则W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，则W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：W（Na）＞X（C）＞Y（N）＞Z（O）＞M（H），故A错误；
B．CO2、C2H2属于共价化合物，而Na2O2为离子化合物，故B错误；
C．由Z、M两种元素形成化合物有H2O、H2O2，故C错误；
D．C、N、O、H四种元素可以形成NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键与共价键，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，试题难度中等，推断元素是解题关键，充分利用X、Y、Z最外层平均电子数、结合XZ2气态分子进行推断．

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