题目内容
10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）| A． | 2 0 1 2 0 2 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 4 3 2 2 6 | D． | 2 10 6 2 5 12 |
分析 碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，
A.2Fe2++0I-+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl-，氯气少量应先氧化碘离子；
B.0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-，氯气少量先氧化碘离子；
C．氯气足量时，碘离子、二价铁离子都被氧化；
D.2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．
解答 解：碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，
A．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，故A错误；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，发生2I-+Cl2→I2+2Cl-，故B正确；
C．氯气足量时，碘离子、二价铁离子都被氧化，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把I-完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应：2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，故D正确；
故选：A．
点评 本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确二价铁离子与碘离子还原性强弱，明确氧化还原反应先后规律是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．在T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线Ⅱ所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强 | |
| B． | 若T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＜T1 | |
| C． | 在T1℃时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 在T1℃时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内压强P=$\frac{{P}_{1}}{2}$ |
5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图
（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
实验中可选用的试剂：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+转化完全为Fe3+，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．
（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
2．
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
（1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
| 2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
| 3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．
19．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH | |
| B． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl | |
| C． | CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr | |
| D． | CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$ +2HCl |
20．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． | 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 | |
| B． | 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 | |
| C． | 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 | |
| D． | 用图IV所示装置收集一氧化氮气体 |