题目内容
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（ ）| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| C2H4 | C2H6 | C2H6O | C3H6 | C3H8 | C3H8O | … |
| A． | C6H14 | B． | C7H14 | C． | C7H16 | D． | C7H16O |
分析 由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，以此来解答．
解答 解：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，$\frac{16}{3}$=5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，
故选B．
点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握表格中的排布规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意数学归纳法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A． | HCN | B． | CH3COOH | C． | HNO2 | D． | HF |
3．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 硝酸 | C． | 王水 | D． | 稀硫酸 |
20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
7．下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）
| A． | 干冰升华 | B． | H2和Cl2反应生成HCl | ||
| C． | CO2气体溶于水 | D． | NaCl固体溶于水 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 | |
| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 1mol有机物  一定条件下能和7molNaOH反应 |
4．下列过程中，只破坏离子键的是（ ）
| A． | NO2被木炭吸附 | B． | NaHSO4加热至熔化 | ||
| C． | KHSO4晶体溶于水 | D． | Na2O2溶于水 |
1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①IV中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
②与II对比，得出的结论（写出两点）：加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+＞Cl-．
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x＞a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x＞b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+，无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+，无Cl2 |
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x＞c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＜x＜b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②与II对比，得出的结论（写出两点）：加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+＞Cl-．
2．下列关于碱金属的叙述叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 | |
| B． | 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 | |
| C． | 随着原子序数的递增，碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱 | |
| D． | 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯发生类似的反应更剧烈 |