题目内容
7．下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）| A． | 干冰升华 | B． | H2和Cl2反应生成HCl | ||
| C． | CO2气体溶于水 | D． | NaCl固体溶于水 |
分析 化学变化中化学键一定破坏电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答．
解答 解：A．干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故A选；
B．反应生成HCl，共价键断裂和生成，故B不选；
C．CO2气体溶于水，反应生成碳酸，共价键断裂和生成，故C不选；
D．NaCl电离破坏离子键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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$\stackrel{氧化}{→}$
+
，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有bd（选填编号）．
．
18．下列对防止全球年平均气温“变暖”进程的最有效措施是（ ）
| A． | 提高硫酸厂尾气的回收效率 | |
| B． | 强制燃煤企业完善脱硫设备 | |
| C． | 用天然气代替含硫的煤作民用燃料 | |
| D． | 减少全球工业化生产过程的CO2气体年排放总量 |
15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出元素T的离子结构示意图
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． | 单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
2．一瓶气体经过检验只含有C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
| A． | 两种单质 | B． | 两种化合物 | ||
| C． | 一种化合物与一种单质的混合物 | D． | 一种化合物 |
19．实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
a．反应更为剧烈 b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高．
（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
| 实验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
| 盐酸（过量） | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
a．反应更为剧烈 b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高．
有机物X的键线式为：
．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 吸热反应在不加热的条件下一定不能发生 | |
| B． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa压强下石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化 |