Question

【题目】常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）[ δ（X）= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.pH=3.05时，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0时， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常温下，反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常温下，图中x点处：1g =0.72

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．H2A的第一步电离平衡常数 ， 当c(HA-)=c(H2A)时，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得当c(HA-)=c(H2A)时，c(H+)=10-3.05 ， 此时溶液的pH=3.05，因此当溶液的pH=3.05时，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)，故A错误；

B．由图可知，当溶液的pH=4.0时，溶液中离子浓度关系为：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B错误；

C．该反应的平衡常数， 又水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步电离平衡常数， 因此该反应的平衡常数， 又pK2=4.49，因此K2=10-4.49， 常温下，Kw=10-14， 因此该反应的平衡常数， 因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，故C错误；

D．pK1=3.05，则K1=10-3.05， pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X点时溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此， 因此X点时溶液中， 因此X点溶液中， 故D正确；

故答案为：D，