Question

5．按要求填写下列空格
（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是分光光度计
（3）写出Na₂S₂O₃与硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据方程式结合化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值解答；
（2）根据溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）来分析选用的仪器；
（3）Na₂S₂O₃与硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水；

解答 解：（1）氯气与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，则化学平衡常数K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$，故答案为：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$；
（2）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，
故答案为：分光光度计；
（3）Na₂S₂O₃与硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水，离子反应为S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；

点评 本题考查平衡常数的表达式以及离子反应方程式的书写等，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．