题目内容

15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5g
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

分析 A．根据量筒精确到0.1mL分析；
B．根据托盘天平精确到0.1g分析；
C．硝酸钾的溶解度较大；
D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．

解答 解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；
B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；
D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性．

练习册系列答案
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5．给下列有机物命名或根据命名写出相应的结构简式
①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
②3-甲基戊烷
③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．
6．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2 该反应的氧化剂是S、KNO3，还原剂是C．
3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4
10．有下列反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
（2）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
（5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
20．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出
C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g
7．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1mol，K2SO40.3mol，ZnCl20.1mol．
4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．
5．按要求填写下列空格
（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是分光光度计
（3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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