题目内容

4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

分析 （1）Fe（OH）2与氧气水反应生成Fe（OH）3；
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+，可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质；
（3）①FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写；
②依依据铁元素守恒和质量关系计算；
（4）铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

解答 解：（1）Fe（OH）2与氧气水反应生成Fe（OH）3，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+，可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质），
故答案为：KSCN溶液；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）；
（3）①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O，故答案为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O；
②设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则
116x+89y=12.49
x+y=$\frac{6.16}{56}$=0.11
解得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g，故答案为：0.89g；
（4）反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故T1＜T2，
故答案为：＜；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析判断和反应产物的计算判断，元素守恒、元素化合价是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
9．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器D（填写字母）
A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A、转移    B、称量    C、洗涤    D、定容    E、溶解    F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF （填写字母）．
6．25mL的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（　　）
A．17.1gB．8.55gC．34.2gD．3.4g
13．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水，所得溶液用HCl溶液进行反应，终点时消耗HCl为73g，则单质钾的质量为（　　）
A．39gB．59gC．78gD．97g
9．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可将MnO${\;}_{4}^{-}$还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸     B．酸性高锰酸钾溶液     C．稀硝酸     D．水．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA
D．用惰性电极电解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，当有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜
13．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应进行的越快，化学反应现象越明显
B．某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min
C．化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能
D．原电池的反应一定是氧化还原反应
14．下列物质属于单质的是（　　）
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网