题目内容
8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：
（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析 A是单质，B为淡黄色固体，且B能与CO2、水反应，则B是Na2O2，A为Na，过氧化钠与水、Na与水反应都得到C，则C为NaOH，C能与二氧化碳反应得到D，过氧化钠与二氧化碳反应也得到D，则D为Na2CO3，以此解答该题．
解答 解：A是单质，B为淡黄色固体，且B能与CO2、水反应，则B是Na2O2，A为Na，过氧化钠与水、Na与水反应都得到C，则C为NaOH，C能与二氧化碳反应得到D，过氧化钠与二氧化碳反应也得到D，则D为Na2CO3．
（1）A→B是钠燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
（2）B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）B→C是过氧化钠钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查无机物的推断，侧重于钠及其化合物之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，B的颜色及能与水、二氧化碳反应为推断突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe和足量稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 将Fe（NO3）3溶液与少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑ | |
| C． | 用过量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| D． | 少量Ca（OH）2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 | |
| B． | 物质的量浓度为1：2、等体积的（NH4）2Fe（SO4）2与Ba（OH）2溶液 | |
| C． | 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体（隔绝空气） | |
| D． | 在NaBr溶液中通入过量氯气 |
3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）
| A． | 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3 | |
| B． | 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl | |
| C． | 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3 | |
| D． | 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3 |
小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
