Question

已知：25℃，K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^﹣11，则此温度下M（OH）₂饱和溶液的pH 等于（）

    A．             10 B．             10+lg2              C． 10+2×lg2 D． 10﹣2×lg2

Answer 1

考点：  难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

分析：  根据K_sp求出OH^﹣离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后求pH，选择即可．

解答：  解：已知K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^﹣），且只有M（OH）₂的饱和溶液中，2c（M²⁺）=c（OH^﹣），设c（M²⁺）=x，则c（OH^﹣）=2x，即x×（2x）²=3.2×10^﹣11，解x==2×10^﹣4，c（OH^﹣）=4×10^﹣4，

则c（H⁺）==×10^﹣10mol/L，

所以pH=﹣lg=10+2lg2，故选C．

点评：  本题主要考查的是溶度积的有关计算以及pH值的计算，难度不大．