题目内容


设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A. 1mol 苯含有6nA个C－H键  

B. 标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

C. 18gH2O含有10nA个电子     

D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子


C

练习册系列答案
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 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为   

 A．118        B． 175        C．  47          D．293

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:     、b:     等因素对过氧化氢分解速率的影响。

② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：

                                                                             。

⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30分钟

① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________                   ______。

② 实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。

甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲.乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是（    ）

A.XY     B.X2Y     C.X2Y3     D.X2Y5

下列有关说法中，正确的是（  ）

A．分馏、干馏、裂化都是化学变化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子   

 C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质       D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物    

以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下

(1)化合物Ⅵ的分子式为________。

(2)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。

(3)化合物Ⅲ的结构简式为________，生成化合物Ⅶ的反应类型为________。

(4)在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为________________。(5)任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的二种同分异构体______________________。

①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应

(6)如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：      

_________________________________________________

_________________________________________。

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列说法正确是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4

D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

  H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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