题目内容
【题目】己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是
A. 第一电离能：Y<X
B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
【答案】B
【解析】试题分析：同周期元素从左到右电负性增大，,X排在Y右边。同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能：Y<X，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最简单气态氢化物的稳定性： HmY< HnX，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，故C正确；X和Y形成的化合物中，电负性强的显负价，X显负价，Y显正价，故D正确。
阅读快车系列答案【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。