题目内容
将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
C
解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋
O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO
发生微弱的水解：CO＋H2OHCO
＋OH－，阴离子数目增多，③>④.
练习册系列答案
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | －70 |
| 沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是
A．①② B．②③
C．①②④ D．②④
___________________________________________________；
等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO