题目内容

20．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 先根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数，然后根据氧元素的质量分数求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式，最后确定结构．

解答 解：碳和氢的质量分数之和为51.52%，则氧的质量分数为48.48%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数大于$\frac{110×0.4848}{16}$=3.33，小于$\frac{150×0.4848}{16}$=4.55，即氧原子为4个，所以有机物分子质量=$\frac{4×16}{0.4848}$=132，其中C、H的相对原子质量之和为132-16×4=68，由余商法$\frac{68}{14}$=4…12，可确定分子式为C5H8O4，C5H8O4与不饱和度为2，所以分子中最多含有2个羰基官能团，
故选：B．

点评 本题主要考查有机物分子式和结构的确定，计算氧原子数、确定分子式为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．乙醇、甘油和苯酚所具有的共同点是（　　）
A．都易溶于水B．都能与NaOH溶液反应
C．分子结构中都含有羟基D．都属于醇类化合物
11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；
② （-R1、-R2表示氢原子或烃基）；
③；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C7H8．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应  ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
（4）H的结构简式为．
8．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷．
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为．
15．（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
①请简述检验它的发生装置气密性的方法关闭止水夹a和b，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②利用图所示装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成气体（填反应
物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近．
③当打开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代数式表示）．
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤操作现象与结论
第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
5．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．同周期元素的电子层数相等
B．同族元素的最外层电子数一定相等
C．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
10．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（　　）
A．NOB．N2C．CO2D．CO

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