题目内容

5．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 B的气态氢化物的分子式为H2B，则B是第ⅥA族元素，最高价是+6价，即最高价氧化物是BO3，设B的质子数是x，则$\frac{x+x}{x+x+16×3}$，解得x=16，所以B是S元素，A单质中含共价健，且A的原子序数＞16，所以A是氯元素，C与S在同一周期，且为半径最小的金属元素，故C为Al，D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，且为相邻两周期，故只能为第二周期，且D在同一周期原子半径最大，则D只能是Li元素，据此解答各小题即可．

解答 解：B的气态氢化物的分子式为H2B，则B是第ⅥA族元素，最高价是+6价，即最高价氧化物是BO3，设B的质子数是x，则$\frac{x+x}{x+x+16×3}$，解得x=16，所以B是S元素，A单质中含共价健，且A的原子序数＞16，所以A是氯元素，C与S在同一周期，且为半径最小的金属元素，故C为Al，D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，且为相邻两周期，故只能为第二周期，且D在同一周期原子半径最大，则D只能是Li元素，综上所述A为Cl，B为S，C为Al，D为Li，
（1）Li的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化锂，氢氧化锂属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，锂离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化锂的电子式为：，故答案为：；
（2）氯化锂离子化合物，锂离子与氯离子通过离子键结合而成，LiCl的形成过程为，故答案为：；
（3）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为B是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．

练习册系列答案
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15．（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
16．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
A．a-b=n+mB．b-a=n+m
C．原子序数：Y＞XD．离子半径：Ym-＜Xn+
13．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①试管、②烧杯、③酒精灯以及胶头滴管、玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
实验内容①②③④⑤
实验现象（填A～F）B
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱Na＞Mg＞Al．
20．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．某有机物的结构简式如图：它可以发生的反应类型有：（　　）
（a）取代　 （b）加成　（c）消去　 （d）酯化　 （e）水解 　（f）中和  （g）缩聚 　（h）加聚．
A．（a）（c）（d）（f）B．（b）（e）（f）（h）C．（a）（b）（c）（d）D．除（e）（h）外
17．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．60%B．84%C．42%D．无法计算
14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的丙烷所含的氢原子数为4NA
B．16g甲烷所含电子数目为16NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．14 g乙烯的原子数为3NA
15．（1）元素周期表16号元素是S（写元素符号），它的原子结构示意图为，故它在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，它对应形成的阴离子结构示意图为．该元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2．
（2）元素周期表中碱金属元素半径最小的是Li，金属性最强的是Cs．（写元素符号）

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