Question

【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离

Answer 1

【答案】D

【解析】

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，则表明氢氧化钠与醋酸刚好完全反应，c(CH3COOH)=10-2mol/L。

A. 二者混合后刚好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错误；

B. 混合前碱溶液中c(OH－)=10-2mol/L，酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L，碱对水电离的抑制作用强，水的电离程度前者小于后者，B错误；

C. 由前面计算知，c(NaOH)=10-2mol/L，c(CH3COOH)=10-2mol/L，氢氧化钠和醋酸的浓度相等，C错误；

D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L，电离产生的c(H+)=10-4mol/L，醋酸的电离度为

，即醋酸约有1%发生电离，D正确。

故选D。