题目内容
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度／℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
下列说法正确的是
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
【答案】B
【解析】
A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T1＜T2，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，A错误；
B、由表中乙、丙可知：体积扩大两倍，物质的量是原来的4倍，平衡时丙中C的浓度是乙的2倍，说明容器体积改变，平衡不移动，即x=1。平衡时乙中A、B、C的浓度分别是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常数K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正确；
C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C错误；
D、T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375/0.5×100%=75%，D错误。
答案选B。
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F＋各能级电子全充满 |
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。
（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。
【题目】甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并计算平衡常数K=___。
②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___。
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在实际生产中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。
α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图中的压强由大到小为___，其判断理由是___。
