Question

【题目】（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是__molL-1，水电离出的c(H+)是__molL-1。

（2）写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液___；

②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择___(填序号)。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=__。

Answer 1

【答案】10-5-10-9 10-9 5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ②③④ 8.3×10-4molL-1s-1

【解析】

（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要来自醋酸电离，但水也会发生电离，所以溶液中的c(H+)实际上是醋酸电离出的H+与水电离出的H+的浓度之和；在此醋酸溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)；

（2）反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，会发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化为CO2，KMnO4中的锰被还原为Mn2+；

②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-；

（3）要探究浓度对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的，根据反应方程式可知，如果选择试剂①，则④的Na2S2O3溶液不足量。因此我们选择②③④；

若某同学选取①③进行实验，则参加反应的Na2S2O3的物质的量为2mL×0.01molL-1，溶液的体积为6mL，测得褪色时间为4s，从而可计算出v(S2O32-)。

（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要来自醋酸电离，但水也会发生电离，所以溶液中的c(H+)实际上是醋酸电离出的c(H+)(即为10-5mol/L)与水电离出的c(H+)之和；在此醋酸溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)(即为10-9mol/L)；因此醋酸电离出的c(H+)的精确值是(10-5-10-9)molL-1，水电离出的c(H+)是10-9molL-1；答案为：10-5-10-9；10-9；

（2）①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，会发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化为CO2，C由+3价升高到+4价，KMnO4中的锰被还原为Mn2+，Mn由+7价降低到+2价，按电子守恒，有下列关系式，5H2C2O4—2KMnO4，反应的离子方程式为：

5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案为：5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，CrO42-转化为Cr2O72-，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；

（3）要探究浓度对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的，根据反应方程式可知，如果选择试剂①，则④的Na2S2O3溶液不足量。因此我们选择②③④；

若某同学选取①③进行实验，则参加反应的Na2S2O3的物质的量为2mL×0.01molL-1，溶液的体积为6mL，测得褪色时间为4s，从而可计算出v(S2O32-)=molL-1s-1。答案为：②③④；8.3×10-4molL-1s-1。