题目内容
（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：
⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是 （写化学式），其原因是 。
⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。
⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性，用离子方程式解释其原因：
。
⑴H2O（1分） H2O之间存在着氢键，使分子间作用力增大（2分） ⑵S2-、O2-、Al3+、Na+ （3分）⑶Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）⑷碱 S2-+H2O
HS-+OH-（3分）。
解析:
在短周期的同主族元素中能形成两种不同化合物的元素只有O和S，故A、D分别为O和S。根据“B、C同周期”且“A、B、C的简单离子核外电子排布相同”可知，B、C位于下一周期且为金属元素，应为Na、Mg、Al的其中两种。再根据B、C最高价氧化物水化物之间的反应可知，B、C分别为Na和Al。
【技巧探究】元素推断是高考化学的稳定题型，在历年高考中都有出现。被推断的元素一般限定在短周期或前20号，如果为前20号元素，则必有K、Ca之一。大多推断题中有明显的“突破口”，但部分试题的“突破口”隐敝，不易被识破。此时，需要采用“排查法”，即根据题中信息先确定部分元素的范围，然后对范围内的元素进行逐一排查。比如，本题“A、D同主族且能形成两种不同化合物”是一个的明显的“突破口”，如果不能识出该“突破口”，则可以对短周期的七个主族元分别进行排查。
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）| A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 |