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有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
① W →X + CO
2
↑ +H
2
O ② Z + CO
2
→ X + 0
2
③
Z+ H
2
O → Y + 0
2
↑ ④ X + Ca(OH)
2
→ Y + CaCO
3
↓
W
;X
;Y
;Z
。
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下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )
①Na ②NaOH ③Na
2
O ④Na
2
O
2
⑤Na
2
CO
3
⑥NaCl
①④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业,
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。
(2)以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________
(3)从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl
2
、Na
2
SO
4
等杂质,现采取下列方案将其提纯,其合理的操作顺序是________________________________
①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl
2
溶液
④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na
2
CO
3
溶液 ⑦加入适量的盐酸,调节溶液的pH
Ⅱ:2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH
4
和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸
(4)等体积的CO和CH
4
在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比
(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下若2molCH
4
完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH
4
完全燃烧的热化学方程式
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH
4
组成的混合气体在bmlO
2
中完全燃烧后,恢复到原温度和压强
(6)若混合气体和O
2
恰好完全反应,产生bmlCO
2
,则混合气体中CH
4
的体积分数为
(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml,写出a与b必须满足的关系式
将某种碳酸钠晶体(Na
2
CO
3
· nH
2
O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g。加热时产生的气体依次通过浓H
2
SO
4
和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算:
(1)求n的值
(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO
2
气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO
2
气体体积(标准状况)与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示,下列有关说法不正确的是
A.A溶液中溶质Na
2
CO
3
和NaHCO
3
物质的量比为1:1
B.A溶液中溶质NaOH和Na
2
CO
3
物质的量比为1:1
C.原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D.通入CO
2
气体在标况下的体积为56mL
向某NaOH溶液中通入
气体后得到
溶液M,因
通入的量的不同,溶液M的组成也不同若
向M中加入盐酸,产
生的气体体积V(
)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所
示,则下列分析与判断不正确的是(不计
的溶解)
A.若OB=0,则形成溶液M所发生的离子方程为
B.若OB=BC,则溶液M为
溶液
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为
和
D.若3OB=BC,则溶液M中
下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是
A.无水硫酸铯的化学式为Cs
2
SO
4
,易溶于水
B.碳酸铯加热难分解
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大
D.CsOH易溶于水,碱性比NaOH强
下列说法正确的是:
A.金属钠加入硫酸铜溶液中可置换出铜
B.单质钠在空气中加热生成白固体氧化钠
C.因煤油的密度比钠小,钠不与煤油反应,所以钠可保存在煤油中
D.金属钠露置在空气中最终转化为NaOH固体
金属钠长期暴露在空气中,它的最
终产物是 ( )
A.Na
2
O
2
B.NaOH
C.Na
2
CO
3
D.NaHCO
3
关 闭
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