题目内容
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是
HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1 |
| B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1 |
| C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L |
| D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL |
A
CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
将各种反应的情况总结如下表：
| 溶液中溶质的成分 | Na2CO3和NaOH | Na2CO3 | Na2CO3和NaHCO3 | NaHCO3 | NaHCO3 |
| 向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应 | 依次是⑤③④ | 依次是③④ | 依次是③④ | ④ | ④ |
| V1与V2的关系 | V1＞V2 | V1=V2 | V1＜V2 | V1=0，V2＞0 | V1=0，V2＞0 |
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1．
故A不正确，B正确；
（2）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na＋）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol·L－1=0.0075mol，
所以n（NaOH）=0.0075mol，
c（NaOH）=0.0075mol/0.1L
=0.075mol·L－1，
故C正确；
（3）50mL～75mL发生的反应为HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol·L－1=0.0025mol，
则V（CO2）=0.0025mol×22.4L·mol－1=0.056L=56mL，
故D正确。
选A。
练习册系列答案
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，进而制取纯碱。主要装置如下:
,则固体D可以是(只填一种 ；C装置中球形漏斗的作用是 。
[
是 。
Z+ H2O → Y + 02↑ ④ X + Ca(OH)2→ Y + CaCO3↓
ol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
；